【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
氣體 | CO2 | Cl2 | NH3 | NO |
a | 鹽酸 | 濃鹽酸 | 飽和NH4Cl溶液 | 稀硝酸 |
b | CaCO3 | MnO2 | 消石灰 | 銅屑 |
c | 飽和Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | H2O | H2O |
d | 濃硫酸 | 濃硫酸 | 固體NaOH | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7
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【題目】中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上,并獲重點推薦,二維結構的硼烯如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.1.5mol硼原子核外電子數目為7.5NA
B.1個硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對
C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-
D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負極材料
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:________。當試劑X是______時,更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示,它適合現(xiàn)場吹氣進行酒精檢測。下列說法正確的是( )
A.電流由呼氣所在的鉑電極流出
B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C.O2得電子與H2O結合生成OH-
D.該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-===CO2↑+12H+
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2;②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變;③常溫下鎢酸溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為______,請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解生成Fe2O3的化學方程式:_____________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為HAsO32—+H2O2===HAsO42—+H2O,濾渣Ⅱ的主要成分是________。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度的升高而減小。如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則:
①T1_____T2(填“>”或“<”);T1℃時Ksp(CaWO4)=______。
②向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳會得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
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【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應,生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ,則該反應的熱化學方程式為____。
(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理,其中能生成NaNO2等物質,該反應的離子方程式為____。
(3)在773 K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.體系壓強不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
②在此溫度下,若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示 c(H2)~t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。
(4)在373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應:
測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0~20min時,v(N2O4)=____。
②已知該反應,其中k1、k2為速率常數,則373K時,=_____;改變溫度至T1時,k1=k2,則T1___ 373 K(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3
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