下列說法中正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質(zhì)也完全相同
B、向硫酸鋁溶液中逐滴加人過量氫氧化鋇溶液，會出現(xiàn)先沉淀后完全溶解的現(xiàn)象
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
D、高純度二氧化硅廣泛用于制光導線維，光導纖維遇強堿時會“斷路”
考點：鈉的重要化合物,鹽類水解的原理,離子反應發(fā)生的條件,硅和二氧化硅
專題：
分析：A．Na2O和Na2O2組成元素相同，但Na2O2具有強氧化性，Na2O沒有；
B．硫酸鋁和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應，是氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不反應；
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中CH3COONH4銨根離子濃度小；
D．根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；
解答： 解：A．Na2O和Na2O2組成元素相同，但Na2O2具有強氧化性，Na2O沒有，所以化學性質(zhì)也完全相同，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液中存在硫酸根離子和鋁離子，氫氧化鋇溶液中存在氫氧根離子和鋇離子，當向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液時，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Ba 2++SO42-═BaSO4↓，生成的氫氧化鋁有與過量的OH-反應，反應方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，但硫酸鋇沒有反應，因此向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液的現(xiàn)象是，有沉淀生成，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中CH3COONH4銨根離子濃度小，故C錯誤；
D．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素化合物的基本性質(zhì)及其用途，主要通過化學反應過程，分析化學變化過程，找到變化現(xiàn)象，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑
 
（選填編號）．
a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
相應的制取裝置是
 
（填上圖中裝置下方編號）．
（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是
 
（選填編號）．
a．Na2S固體      b．CuS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
反應的離子方程式為
 
．
（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：
 
．
（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是
 
，裝置④盛有的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E+核外各能層電子均已充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑．HYZ3分子中Y的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）E原子的價層電子排布式為
 
；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為
 
，Z的陰離子的配位數(shù)為
 
．
②Z的陰離子的堆積模型為
 
．
A．簡單立方      B．六方最密     C．面心立方   D．體心立方
③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
 
g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（　�。�

①a和d是同分異構(gòu)體            
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應        
④只有b和c能發(fā)生取代反應．
A、①②B、①④C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液中加入過量Fe粉
B、A1（OH）3中加入過量NaOH溶液
C、濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱
D、Ca（C1O）2溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入
 
（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為
CuO
CeO2
-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
完成下列計算：
（1）某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦
 
噸．
（2）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量．
（3）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500mL，測得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，當加入126mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學式．
（4）以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
將含3mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中SO2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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