下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Fe粉
B、A1（OH）3中加入過(guò)量NaOH溶液
C、濃H2SO4中加入過(guò)量Cu片，加熱
D、Ca（C1O）2溶液中通入過(guò)量CO2
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：
分析：A．鐵離子具有氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中；
C．濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷�，稀硫酸與Cu不反應(yīng)；
D．通入過(guò)量CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeSO4，溶質(zhì)只有FeSO4一種，故A選；
B．A1（OH）3中加入過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故B不選；
C．濃H2SO4中加入過(guò)量Cu片，加熱，反應(yīng)生成CuSO4，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷�，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，溶液中還存在硫酸，則溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4，故C不選；
D．Ca（C1O）2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成Ca（HCO3）2、HClO，溶液中還有碳酸，則溶質(zhì)為Ca（HCO3）2、HClO、H2CO3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意試劑的過(guò)量及反應(yīng)原理的分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，計(jì)算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn) 如圖2所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B、將CH3OH（g）及時(shí)液化移出 C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
現(xiàn)有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常數(shù)Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡數(shù)Kb=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫(xiě)出該溶液中CO32-發(fā)生笫-步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
  （填序號(hào)）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室己研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池，原理如圖3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多
 
的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：
 
（ 寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱(chēng)為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：
 
．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指
 
（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=
 
，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是
 
（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
 

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
 B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
 D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為
 

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=
 

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
 
（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失
B、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都定存在氧化還原反應(yīng)
D、元素X的單質(zhì)及元素X與Y形成的化合物能按關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X可為Fe或S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也完全相同
B、向硫酸鋁溶液中逐滴加人過(guò)量氫氧化鋇溶液，會(huì)出現(xiàn)先沉淀后完全溶解的現(xiàn)象
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
D、高純度二氧化硅廣泛用于制光導(dǎo)線(xiàn)維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿時(shí)會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年，中國(guó)“霧霾”天氣頻發(fā)，受到社會(huì)廣泛關(guān)注．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是（　　）
A、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，并采用煙氣脫硝技術(shù)
B、加強(qiáng)道路揚(yáng)塵控制強(qiáng)化路面保潔灑水防塵
C、推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放
D、研究采煤、采油新技術(shù)增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車(chē)代步的現(xiàn)代消費(fèi)與生活理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銫（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素13355Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133
B、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs的性質(zhì)相同
C、
 
134
55
Cs的電子數(shù)為79
D、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳原子采取sp雜化
B、CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
C、干冰是原子晶體
D、CO2為極性分子

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