【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸,廣泛應(yīng)用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為:

反應(yīng)1+NaOH H0

反應(yīng)2+HCl+HCl

某研究性學(xué)習(xí)小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①乙醚()沸點(diǎn)34.6℃,其蒸氣有毒,可使人失去知覺。

②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下:

試劑

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

呋喃甲醛

96

1.16

161.7

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲醇

98

1.13

171.0

溶于水,可混溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲酸

112

-

129.5

231.0

微溶于冷水,在熱水中溶解度較大,易溶于乙醇、乙醚。

請(qǐng)回答下列問題:

1控溫回流時(shí)需控制反應(yīng)溫度8~12℃,應(yīng)采取的控溫方式是________,三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________,滴加呋喃甲醛時(shí)需________。

2)在控溫回流時(shí)充分?jǐn)嚢璨拍塬@得較高產(chǎn)率。其原因是________。

3操作1”的名稱為________,所用到的玻璃儀器主要有________,操作2”主要包括________________。

4蒸餾時(shí),用下圖________(填字母標(biāo)號(hào))裝置更好,與另一裝置相比,該裝置的優(yōu)點(diǎn)有①________;②________。

5)呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________,最終得到精產(chǎn)品9.86g,呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

【答案】冷水浴 在略低于8℃的冷水浴中冷卻 緩慢(滴加) 反應(yīng)在兩相中進(jìn)行,不斷攪拌使反應(yīng)物充分接觸 萃取分液 分液漏斗與燒杯 過濾 洗滌 B 及時(shí)排出乙醚蒸氣,以免中毒 無明火加熱,可防止乙醚蒸氣燃爆 重結(jié)晶 75.9%

【解析】

由流程圖可知,呋喃甲醛與NaOH反應(yīng)發(fā)生歧化,生成呋喃甲醇和呋喃甲酸鈉,加水后二者都溶解,加乙醚萃取,呋喃甲醇進(jìn)入乙醚層,呋喃甲酸鈉進(jìn)入水層。乙醚層經(jīng)干燥蒸餾得到呋喃甲醇,水層加濃鹽酸,呋喃甲酸轉(zhuǎn)化為呋喃甲酸,經(jīng)過濾洗滌得到呋喃甲酸粗品。

1)化學(xué)上常用的控溫方式是水浴和油浴,控制反應(yīng)溫度8~12℃需要用冷水。挥捎诜磻(yīng)在8~12℃條件下進(jìn)行,加入的NaOH溶液需提前冷卻一下,防止使體系溫度過高,故加之前要在略低于8℃的冷水浴中冷卻;由于呋喃甲醛與NaOH的反應(yīng)放熱,為了控制溫度在8~12℃,滴加呋喃甲醛時(shí)需緩慢滴加;

2)呋喃甲醛微溶于水,而NaOH在水層中,兩相互不相溶,為了使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng),需要不斷攪拌;

3)操作1是使水層和有機(jī)層分開,是萃取分液操作;用到的玻璃儀器有分液漏斗與燒杯;根據(jù)分析,操作2是分離固體和液體,是過濾、洗滌;

4)乙醚等有機(jī)物易揮發(fā)且易燃,裝置B使用電加熱,沒有明火,避免發(fā)生危險(xiǎn),且在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,及時(shí)排出乙醚蒸氣,以免中毒,故使用B裝置;

5)固體物質(zhì)提純,可將其溶解后重新結(jié)晶,即用重結(jié)晶法;加入呋喃甲醛的質(zhì)量為19.2mL×1.16g/mL=22.272g,物質(zhì)的量為,故理論生成呋喃甲酸的物質(zhì)的量為0.232mol=0.116mol,質(zhì)量為0.116mol×112g/mol=12.992g,產(chǎn)率為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】、、為短周期元素,其原子半徑、化合價(jià)等信息見下表。以下說法一定正確的是(

元素

原子半徑(

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

A.形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C.能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA

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A.81B.73C.17D.41

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1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒,乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的pH___。

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【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示,回答下列問題。

(1)加入過量A溶解后,在進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________(寫離子符號(hào))。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中屬于置換反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(5)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵

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【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。

DE、F、G、X均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1)寫出化學(xué)式:A___,D___,E___X___。

2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號(hào))

3)反應(yīng)⑥的離子方程式為____

4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。

5)該反應(yīng)中每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子___mol。

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(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________,離子方程式為___________

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法,化學(xué)方程式為_____________

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________,離子方程式為_________________________。

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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:________________。

②過濾:__________________________

③蒸發(fā):________________。

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