【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________,離子方程式為________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________,離子方程式為___________

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法,化學(xué)方程式為_____________

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________,離子方程式為_________________________。

【答案】鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 鹽酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氫氧化鈉溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2

【解析】

(1) KCl與鹽酸不反應(yīng), K2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w;

(2) NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水;

(3) NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水;

(4)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)、鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;

(1) KCl與鹽酸不反應(yīng), K2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,所以用鹽酸鑒別KCl溶液和K2CO3,反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

(2) NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

(3) NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,加熱可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì),反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;

(4)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)、鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉,反應(yīng)的離子方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________;鶓B(tài)K電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中陰離子的鍵角為___________

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為_________

氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學(xué)式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________,磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________,已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則磷化硼晶體的密度是___________g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸,廣泛應(yīng)用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為:

反應(yīng)1+NaOH H0

反應(yīng)2+HCl+HCl

某研究性學(xué)習(xí)小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①乙醚()沸點(diǎn)34.6℃,其蒸氣有毒,可使人失去知覺。

②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下:

試劑

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

呋喃甲醛

96

1.16

161.7

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲醇

98

1.13

171.0

溶于水,可混溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲酸

112

-

129.5

231.0

微溶于冷水,在熱水中溶解度較大,易溶于乙醇、乙醚。

請(qǐng)回答下列問題:

1控溫回流時(shí)需控制反應(yīng)溫度8~12℃,應(yīng)采取的控溫方式是________,三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________,滴加呋喃甲醛時(shí)需________

2)在控溫回流時(shí)充分?jǐn)嚢璨拍塬@得較高產(chǎn)率。其原因是________。

3操作1”的名稱為________,所用到的玻璃儀器主要有________,操作2”主要包括________________。

4蒸餾時(shí),用下圖________(填字母標(biāo)號(hào))裝置更好,與另一裝置相比,該裝置的優(yōu)點(diǎn)有①________;②________。

5)呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________,最終得到精產(chǎn)品9.86g,呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示。此電池工作時(shí),下列敘述正確的是( )

A. MgAl活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理

C. 該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D. Al是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______,其核外有_______種不同能量的電子。

2Cr的第二電能離(ICr)和Mn的第二電離能(IMn)分別為1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr > IMn的原因是____________

3)過氧化鉻CrO5Cr的化合價(jià)為+6,則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

4CrCl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___________。

5Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該配合物中碳原子的雜化方式是_______,陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________,ClO的立體構(gòu)型為________。

6)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cr處在N所圍成的________空隙中,如果NCr核間距離為apm,則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以多孔鉑為電極,在如圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OHO2,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流,經(jīng)測(cè)定,電流方向由ba,下列敘述中正確的是(

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為:2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的陽離子向a極運(yùn)動(dòng)

C.A處通入O2

D.b極是該燃料電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸()俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空:

(1)室溫下,測(cè)得溶液的,寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示:

i.向草酸溶液中滴加溶液至時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是:_______。

ii.繼續(xù)加入,調(diào)節(jié)2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填增大、減小不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______,下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原理如下:

i.一定條件下,測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖,以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_____

(5)的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成溶液,取出,消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:

1)通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、CCH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是___。

2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變?chǔ)?/span>H=___

3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

1)分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是___。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題。

1)操作1的名稱是_________

2)反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________;判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________。如果加入鹽酸過量,則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________(填沒有)影響。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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