Question

向一定量的Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物中加入200mL 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL（標準狀況）氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為（　　）

• A、11.2 g
• B、5.6 g
• C、2.8 g
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

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×0.2L×1mol/L=0.1mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選B．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．