Question

向一定量的Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物中加入200mL 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

• A、11.2 g
• B、5.6 g
• C、2.8 g
• D、無法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）=

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×0.2L×1mol/L=0.1mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．