Question

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量之比是

 

．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是

 

，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃與過(guò)量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)C原子守恒計(jì)算生成CO₂的物質(zhì)的量之比；
等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的HCl的物質(zhì)的量之比；
根據(jù)C原子守恒計(jì)算生成CO₂的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃與過(guò)量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)C原子守恒得生成CO₂的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=42：53；
等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)方程式知消耗的HCl的物質(zhì)的量之比=2：1；
根據(jù)C原子守恒知生成CO₂的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，
故答案為：42：53；2：1；1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒、方程式中各個(gè)物理量關(guān)系解答，題目難度不大．