工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當(dāng)提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵
B
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用。氨氣的合成是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)。溫度高，可以提高反應(yīng)速率，同時在該溫度下酶的活性最大，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

0
500
1000

5.00
3.52
2.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為_______________。
(3)在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（    ）
A．m>nB．m<nC． m=nD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對氣體反應(yīng)：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）計算CO 和CO2平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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