對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應
A
根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，因此溫度是T2大于T1。溫度高C的百分含量低，所以升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應。壓強越大C的百分含量越大，說明增大壓強，平衡向正反應方向進行，因此正反應是體積減小的，即 m＋n＞e ，所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式。  
（2）該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應將(　　)
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 

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同步練習冊答案