（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率
（1）K=1／4            （2）α(H2)=20%
考查可逆反應的有關計算。
（1）根據(jù)反應的方程式可知
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol） 0.1      0.1          0
轉(zhuǎn)化量（mol） x        x           2x
平衡量（mol） 0.08    0.10－x       2x
所以有 0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡時氫氣、碘和碘化氫的濃度分別是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常數(shù)K＝
（2）由于反應前后體積不變，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡還是等效的，因此達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率不變，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為       ，該反應的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α＝　　        (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是        (稀有氣體不參與反應)。
A．2 molX．1mol Y．1molArB．a(chǎn) molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol WD．4 molX．2mol Y
（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請回答下列問題：
(1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（    ）

A．A或E        B．C        C．B          D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式。  
（2）該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應將(　　)
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是   （     ）
A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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