8．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素一定是非金屬元素
B．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而依次增大
C．一個氕原子實際上就是一個質(zhì)子
D．某元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g

分析 A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素可能為金屬元素，如Ge等；
B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常；
C．一個氕原子含有一個質(zhì)子和一個電子；
D．元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質(zhì)量數(shù)為b，可計算1個X的質(zhì)量．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素可，但如為長周期，則可能為金屬元素，如Ge等，故A錯誤；
B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常，故B錯誤；
C．一個氕原子含有一個質(zhì)子和一個電子，故C錯誤；
D．元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質(zhì)量數(shù)為b，則1個X的質(zhì)量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期表、周期率以及原子的構成等知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y元素比W元素的非金屬性強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Si可用于制造太陽能電池
B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．含1molFeCl3 的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．12克金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
C．10.6克Na2CO3晶體中含Na+數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）當O2和CO2的質(zhì)量之比為1：1時，物質(zhì)的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O2和CO2按物質(zhì)的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：39.2．
（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質(zhì)量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時，可以顯正價（用元素符號表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在圖1中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應位置．
（5）若把第七周期排滿，則可以排118種元素．某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟現(xiàn)象結論離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二
為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理
由．不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機化合物結構簡式如圖
（1）該有機化合物的分子式C16H16O5．
（2）該有機化合物含有的含氧官能團有羥基、羧基、酯基．
（3）分子中的極性鍵有C=O 外，還有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個，分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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