Question

下述描述中，正確的是（　　）

• A、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ．mol^-1，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol^-1，
  則2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-746kJ/mol
• B、由CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+

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  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-26.58kJ．mol^-1可知正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：26.583kJ．mol^-1
• C、OH（aq）^-+H（aq）⁺=H₂O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1故1mol醋酸與1molOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
• D、已知P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變；
B、正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指完全好燃燒1mol掙丁烷生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的能量；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程需要吸熱；
D、物質(zhì)具有的能量越低則越穩(wěn)定．

解答： 解：A、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ．mol^-1，②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol^-1，
則2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）可以是①-②得到，所以△H=-566kJ?mol^-1-180kJ?mol^-1=-746kJ/mol，故A正確；
B、正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指完全好燃燒1mol掙丁烷生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的能量，但是-26.58kJ是生成氣態(tài)水的熱量，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程需要吸熱，1mol醋酸與1molOH完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
D、P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷能量較低，紅磷穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算和判斷等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．