下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、鐵
B、草酸
C、氨水
D、CH3COONa
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．鐵是金屬單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，也就不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．草酸水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，所以不屬于電解質(zhì)，也就不是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　　）
A、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B、甲烷在光照的條件下，與氯氣混合并充分反應(yīng)
C、在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物質(zhì)生成
D、在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
，F(xiàn)．
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
B→C：
 
，
E→B：
 
，
C→F：
 
，
F→C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，打開(kāi)K，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為
 
極．
（2）濾紙B上C點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：
 
，濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，
則電極e上的電極反應(yīng)式為：
 

電解槽中盛放的電鍍液可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、純堿溶液除油污
B、加熱氯化鐵溶液顏色變深
C、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
D、濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車，電動(dòng)自行車、電動(dòng)汽車．2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬(wàn)輛純電動(dòng)汽車的研發(fā)基地在天津奠基．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是
 

A．CH4    B．H2    C．C2H5OH    D．CO2
（2）若用CH4作燃料，KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）若KOH作電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中K+移向電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由如圖表示．
（1）寫出離子反應(yīng)方程式
 

（2）在下列因素中①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有
 
（填序號(hào)）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因；
 

（4）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核--含有錳、鐵、銅等金屬的礦物．已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（　�。�
A、25B、30C、55D、80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述描述中，正確的是（　�。�
A、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1，
則2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol
B、由CH3（CH2）2CH3（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-26.58kJ．mol-1可知正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：26.583kJ．mol-1
C、OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸與1molOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
D、已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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