4．按要求書寫下列氧化還原反應方程式
（1）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

分析 （1）二價鐵離子具有強的還原性，能夠被次氯酸根離子氧化生成三價鐵離子；
（2）三價鐵離子氧化性大于二氧化硫，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和二價鐵離子；二價鐵離子與硝酸根離子在酸性環(huán)境下反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水；
（3）NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣；

解答 解：（1）硫酸亞鐵與次氯酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，但又立即變?yōu)樽攸S色，是因為二價鐵離子被硝酸根離子氧化，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案為：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，則該反應的離子方程式：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，
故答案為：NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．

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14．在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol•L-1．在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�
A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol•L-1•s-1
B．在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
C．在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應現(xiàn)象及原因．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后退色，原因是：溶液中含有H+顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志是AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A．膠體外觀不均一B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應
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16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
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②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出②中反應的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關圖中裝置分析合理的一項是（　�。�
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B．該裝之中Cu極為正極
C．b極的電極反應式：H2-2e-═2H+
D．當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的
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