Question

【題目】某溫度時(shí)，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C.平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D.平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8 mol NO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：=0.01mol/(Ls)，則以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)N2O4 2NO2，4s時(shí)：c(N2O4)=0.08，c(NO2)=0.04，則在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為：=1.2，故B正確；

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍，設(shè)N2O4的轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)，c(N2O4)=0.1-x，c(NO2)=2x，則：=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4物質(zhì)的量為：(0.1-0.08)×10mol=0.2mol，故C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2物質(zhì)的量為：2×0.08×10mol=1.6mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。