【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下,反應(yīng)為放熱反應(yīng):

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______;

②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1mol時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;

化學(xué)鍵

斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下,將3mol1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達(dá)到平衡,測(cè)得,則05min時(shí)______,達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。

b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池______負(fù),電極反應(yīng)式是:______;

Al極發(fā)生______氧化還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:______,溶液中移向______“Cu”“Al”溶液pH______填增大或減小;當(dāng)負(fù)極金屬溶解時(shí),______電子通過(guò)導(dǎo)線。

②不將a、b連接,請(qǐng)問(wèn)如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率?______

【答案】A 46 0.06 氧化 Al 增大 往溶液里滴入少量硫酸銅溶液;或?qū)€~棒直接靠在鋁棒上。

【解析】

反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,由此分析解答;

反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能反應(yīng)焓變,結(jié)合熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算生成時(shí)該反應(yīng)放出的熱量;

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算列式,反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化率;

該裝置構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極電極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為,放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng);根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;

加入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅附著在鋁片上在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)。

反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以圖A符合,故選:A,故答案為:A;

反應(yīng)的焓變,反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92KJ,生成時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為46KJ,故答案為:46

一定溫度下,將通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達(dá)到平衡,測(cè)得,

05min時(shí),

平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,

故答案為:;;

該裝置為原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極上氫離子放電,電極反應(yīng)為,鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:,電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向負(fù)極Al極移動(dòng),溶液中消耗氫離子,溶液PH增大,當(dāng)負(fù)極金屬溶解時(shí),溶解的鋁物質(zhì)的量,結(jié)合電極反應(yīng),計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即為,故答案為:正;;氧化;;Al;增大;;

不將ab連接,加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率的方法:往溶液里滴入少量硫酸銅溶液;或?qū)€~棒直接靠在鋁棒上形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,答:往溶液里滴入少量硫酸銅溶液;或?qū)€~棒直接靠在鋁棒上。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對(duì)SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過(guò)程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過(guò)程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極 X 的材料是__________填化學(xué)式);電解質(zhì)溶液 Y ______填化學(xué)式)。

(2)銀電極發(fā)生______氧化還原)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為_________;X 電極反應(yīng)式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e-2OH- ===Zn(OH)2,則正極反應(yīng) _____________。

(2)放電時(shí),_____(負(fù)”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時(shí),電池的負(fù)極與電源的_____(填正極負(fù)極),充 電時(shí)與電池負(fù)極相連的電極反應(yīng)為__________

III.近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該燃料電池的總反應(yīng)為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____(填負(fù))極,電極反應(yīng)式為:__________ Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氨水顯堿性:NH3·H2O NH4+OH-

B.醋酸溶液顯酸性:CH3COOH CH3COO- H+

C.NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-H2O CO32- OH-

D.FeCl3溶液顯酸性:Fe3+3H2O FeOH33H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色,反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí),NO2的濃度為0.04 mol·L1,再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.4 sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1

B.4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2

C.平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D.平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)K(c)、K(b)K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(c)、M(b)M(d)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,等物質(zhì)的量的N2g)和O2g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2g)+O2g2NOg),下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化(不改變反應(yīng)物的量)。下列敘述正確的是

A.曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行

B.曲線b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑

C.溫度T下,該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化

D.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí),Y的濃度是X濃度的

C.時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

D.時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下,反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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同步練習(xí)冊(cè)答案