在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，每反應(yīng)3mol的BrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　）mol．
A、
1
3
B、
4
3
C、1
D、2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．
解答： 解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．每反應(yīng)3mol的BrF3，生成1mol氧氣，則2molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2mol×2=xmol×（3-0）
x=
4
3
．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、
裝置可用于測(cè)定中和熱
B、
裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體
C、
裝置在膽礬中結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用于灼燒膽礬
D、
裝置可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其壓強(qiáng)p～t，的圖象如圖甲，圖中p2=0.85p1，（此時(shí)溫度與起始溫度相同）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為a，則a=
 
；若從開(kāi)始反應(yīng)至平衡，Y的平均速率為b，則b=
 
．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在達(dá)到平衡前（t1）改變下列一種條件，其曲線圖象如圖乙．
A．升溫      B．降溫      C．加壓       D．減壓      E．加催化劑
①若c=a，該條件是
 
（填編號(hào)，下同），t2
 
（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，該條件是
 
，Y的平均速率
 
b
③若c＜a，該條件是
 
，平衡時(shí)壓強(qiáng)
 
p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min
B、給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 

（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（　　）
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號(hào)）：
a．c （ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   
e．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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