A. | 含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA | |
C. | 10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3NA | |
D. | 通常狀況下,4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA |
分析 A、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);
B、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià);
C、CO32-為弱酸根,在溶液中會水解;
D、求出丙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol丙烯中含6molC-H鍵來分析.
解答 解:A、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故1mol硫酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個,故A錯誤;
B、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià),故1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA個,也可能為4NA個,故B錯誤;
C、CO32-為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的Na+、CO32-總數(shù)小于3NA個,故C錯誤;
D、4.2g丙烯的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol丙烯中含6molC-H鍵,故0.1mol丙烯中含0.6molC-H即0.6NA個,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2的電子式: | |
B. | 乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6O | |
C. | 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | FeSO4 的電離方程式:FeSO4=Fe3++SO42ˉ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA | |
B. | 一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA | |
C. | 在1 L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32- )=1 mol•L-1,則溶液中Na+的個數(shù)為2 NA | |
D. | 含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素符號:Cs 中文名稱:銫 英文名稱:Cesium 原子序數(shù):55 相對原子質(zhì)量:132.9 核外電子排布:2,8,18,18,8,1 |
A. | 兩者互為同位素 | |
B. | 兩者原子核內(nèi)中子數(shù)相差3 | |
C. | 兩者氯化物的化學(xué)式都可以表示為CsCl2 | |
D. | Cs元素位于周期表第六周期 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+被H2S04氧化成Fe3+ | |
B. | 原無色溶液中一定含有SCN- | |
C. | Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物 | |
D. | 將稀H2SO4換成新制氯水,混合液也會出現(xiàn)紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | CO2 | NH3 | CaCl2 |
③ | HCl | CO2 | 石灰水 |
④ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
⑤ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑥ | NH3 | CO2 | NaCl |
A. | ②③④ | B. | ①③④⑤ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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