17.某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問題:
(1)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL.
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中(儀器A的名稱為500mL容量瓶)
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量?jī)x蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水,在距離刻度1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次,洗滌液也注入儀器A中,輕輕搖動(dòng)儀器A,使溶液混合均勻.
(3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ顚懶蛱?hào))
(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是CE(填寫字母)
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時(shí),觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后,將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加蒸餾水.

分析 (1)先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=,然后根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV來計(jì)算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒
(2)②由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶;
⑤根據(jù)定容的操作來分析;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作步驟進(jìn)行排序;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;

解答 解:(1)濃硫酸的濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以量取的濃硫酸體積是13.6mL,所需濃硫酸的體積為13.6mL,所以選擇15mL量筒,故答案為:15;13.6;
(2)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,移液時(shí),要將溶液注入500mL容量瓶中,故答案為:500mL容量瓶;
⑤定容時(shí),開始直接向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1-2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,故答案為:膠頭滴管;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟為①③④②⑦⑤⑥,故答案為:①③④②⑦⑤⑥;
(4)A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來量取濃硫酸,則濃硫酸會(huì)被稀釋,導(dǎo)致所量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,故A錯(cuò)誤;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液,對(duì)濃度無影響,故B錯(cuò)誤;
C、定容時(shí),觀察液面俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故C正確;
E、取用濃硫酸后,量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸,如果注入容量瓶中,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,濃度偏高,故E正確;
F、搖勻后,液面低于刻度線是正常的,沒有再加蒸餾水是正確的,對(duì)濃度無影響,故F錯(cuò)誤.
故答案為:CE.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3NA
D.通常狀況下,4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)屬于無氧酸的是( 。
A.H2SO4B.HFC.H2CO3D.H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( 。
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.國(guó)際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)Mn.Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2,比較兩元素I.I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少
(2)白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍(lán)色溶液,請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因(用離子方程式):Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,向藍(lán)色溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液,請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(3)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4,列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度(g•cm-3)4.1g/(cm)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
B.1mol 氖氣和1mol氧氣體積相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w(任意比)的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法全不正確的是( 。
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互為同系物
④.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法.
A.①②B.①③C.②③D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
H2SO4H2SO4=2H++SO42-;
K2CO3K2CO3=2K++CO32-;
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中不正確的是(  )
A.三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí),發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D.光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案