Question

17．某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液，某同學用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進行配制，請回答下列問題：
（1）如果實驗室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量儀蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填寫序號）
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒
（2）②由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶；
⑤根據(jù)定容的操作來分析；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作步驟進行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）濃硫酸的濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，故答案為：15；13.6；
（2）①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，移液時，要將溶液注入500mL容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶；
⑤定容時，開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，故答案為：膠頭滴管；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟為①③④②⑦⑤⑥，故答案為：①③④②⑦⑤⑥；
（4）A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來量取濃硫酸，則濃硫酸會被稀釋，導致所量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，故A錯誤；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液，對濃度無影響，故B錯誤；
C、定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
E、取用濃硫酸后，量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸，如果注入容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，濃度偏高，故E正確；
F、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，沒有再加蒸餾水是正確的，對濃度無影響，故F錯誤．
故答案為：CE．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．