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16．3.2g O2的物質的量為﹙﹚
A．1molB．0.1molC．2molD．0.5mol

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：3.2g O2的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，故B正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，本題注意相關計算公式的運用，側重于考查學生的計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．反應如下：
①
②
組裝如圖反應裝置．有關數據列表如右下表：
物質熔點/
℃		沸點
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如下：
請回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入10mL濃硝酸，再沿燒杯壁注入20mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應反應．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設計實驗證明中：“粗產品中2”中含二硝基苯測定粗產品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．配合物種類繁多，應用廣泛．按要求完成下列各題：
（1）已知含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子為[TiCl（H2O）5]2+，該配合物的配體是H2O、Cl-，中心原子的配位數為6．
（2）已知+3價Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學式為[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe2+與KCN溶液反應生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構（如圖）．
若其中2個CN-被Cl-取代，所形成配離子的同分異構體有2種，上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質中：A硫酸B氯化鋇C氯化銨 D干冰 E苛性鈉F食鹽G過氧化鈉H氦氣．
①只有共價鍵的是AD；
②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
④無任何化學鍵的是H；（用字母作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的物理性質或用途描述正確的是（　�。�
A．七氟丙烷可以用來做滅火劑
B．正戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點依次升高
C．苯酚與水形成的濁液靜置后分層，下層是溶有苯酚的水層
D．常溫下鹵代烴均為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．HE3中H與E之間以離子鍵結合
D．A單質能從B的氫化物中置換出B單質來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列系統命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2ClC．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強恒定不變
B．混合氣體的密度不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數不再改變

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