Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）
	C．	CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．根據(jù)物料守恒判斷；

B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

C．根據(jù)溶液是酸堿性及電荷守恒判斷；

D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：

解：A．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正確；

B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣ ）+c（OH^﹣），所以得c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）﹣c（CO₃^2﹣），故B正確；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH^﹣）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2﹣）+2c（HS^﹣）+2c（H₂S），故D錯誤；

故選：D．

點評：

本題考查了離子濃度大小的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．