“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) | c(CO2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;[來源:]
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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