2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從10-14 增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．

分析 （1）根據(jù)Kw=c（H+）．c（OH-）來計算；
（2）先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關(guān)系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答 解：（1）25℃時純水中C（H+）=C（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14 ，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12 ；
故答案為：10-14 ；10-12；
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5 mol/L，
設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，
c（H+）=$\frac{1{0}^{-5}y-1{0}^{-4}x}{x+y}$=10-6 mol/L，解得x：y=9：2，
故答案為：9：2．

點評 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，易錯題是（2），注意混合溶液的pH=6時溶液呈酸性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．T℃時，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖中實線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時，Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至a點時，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min時，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲線Ⅲ對應(yīng)點的條件改變是減小壓強
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動   C．朝逆反應(yīng)方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗（　�。�
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據(jù)上述實驗不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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