11．下列說法正確的是（　　）
A．合成氨反應中為了提高正反應速率，及時抽走氨氣
B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率
C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率
D．合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小

分析 A、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減�。�
B、催化劑只改變反應的速率，不影響平衡的移動，增加氧氣平衡正向移動；
C、催化劑只改變反應的速率，不影響平衡的移動；
D、合成氨反應中縮小容器體積，相當增大壓強，但氮氣的濃度增大．

解答 解：A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應的速率，不影響平衡的移動，所以不能提高SO2的平衡轉化率，增加氧氣平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉化率，故B正確；
C、催化劑只改變反應的速率，不影響平衡的移動，所以不是提高氮氣的平衡轉化率，故C錯誤；
D、合成氨反應中縮小容器體積，相當增大壓強，平衡正向移動，但氮氣的濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響，化學平衡移動原理的分析判斷，電解原理應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2氣體通入下列溶液中，能產生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 個OH-，2mol H2SO4的質量是192 g．
（2）相同物質的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O的物質的量之比為2：3．
（3）18g H2O物質的量為1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol，
（4）與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質的量是0.6 mol．
（6）在標準狀況下，4g O2 體積為2.8L
（7）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質量比為1：2，同質量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1，若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比2：3
（8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L．
②若從中取出50mL溶液，其物質的量濃度為0.2 mol/L，溶質的質量為1.42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B．等質量的O2和O3中所含氧原子的物質的量相同
C．等物質的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D．標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．醋酸與燒堿溶液反應：H++OH-═H2O
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．硫酸與氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率
B．增加壓強能增大反應物活化分子的百分數(shù)
C．增加反應物濃度能增大反應物活化分子的百分數(shù)
D．分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．只含有分子的晶體稱為分子晶體，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點也越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3：質量之比為6：5．
（2）碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去此雜質的簡單方法是加熱．
（3）寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
②偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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