5．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．

分析 （1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；
（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應(yīng)生成NaHSO4；
（3）ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，則H2O2中O元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：（1）NaClO2中Na元素化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；
（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應(yīng)生成NaHSO4，方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，
故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，則H2O2中O元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，
故答案為：2：1；O2．

點(diǎn)評 本題以氯及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)有關(guān)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3，二者互為同位素
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作過程中，沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是H2，G是NaAlO2；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為72g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度之比1：1：2
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是A （填序號）．
A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB（填序號）；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD （填序號）．
A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
（4）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．環(huán)烷烴是一類飽和烴，下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說法正確的是（　�。�
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，所以具有相同的通式
B．B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
B．D、E是鋁土礦的主要成分
C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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同步練習(xí)冊答案