Question

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
③2L 1mol•L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A
④常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
⑤在2L0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2N_A
⑥在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
⑧20gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A
⑨7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
⑩8.7g MnO₂與40mL 10 mol•L^-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A．

• A． ①②④⑧
• B． ③⑥⑨⑩
• C． ④⑤⑧⑨
• D． ④⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①氧氣所處的狀態(tài)不明確；
②求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
③HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
⑤碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
⑥在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì)；
⑦羥基中含9個(gè)電子；
⑧求出20gD₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)電子來分析；
⑨求出7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來分析；
⑩MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：①氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故含有的分子個(gè)數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
③HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故錯(cuò)誤；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含6N_A個(gè)原子，故正確；
⑤碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子個(gè)數(shù)多于0.2N_A個(gè)，故正確；
⑥在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘時(shí)轉(zhuǎn)移5N_A個(gè)電子，故正確；
⑦羥基中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑧20gD₂O的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)電子，故1mol重水中含10N_A個(gè)電子，故正確；
⑨7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1N_A個(gè)陰離子，故錯(cuò)誤；
⑩MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，故生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．