Question

某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識后，進(jìn)行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題．
探究：CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計實驗如下：在 25C時，將CaCO₃放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO₂氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是

 

，原因是

 

．該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）6min以后反應(yīng)速率為

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）v=

△c

△t

來求解；同一容器中單位時間同一物質(zhì)的物質(zhì)的量變化越大反應(yīng)速率越快，據(jù)圖分析，反應(yīng)速率逐漸加快，說明反應(yīng)放熱；
（2）據(jù)生成二氧化碳物質(zhì)的量，計算反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量，求算v（HCl）；
（3）6 min達(dá)平衡狀態(tài)，濃度變化量為0．

解答： 解：（1）0-2min，生成二氧化碳0.1mol，2-4min，生成二氧化碳0.2mol，4-6min，生成二氧化碳0.1mol，相同時間內(nèi)，2-4min產(chǎn)生氣體最多；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率先加快后減慢，說明反應(yīng)放熱，后來，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：2-4min；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率先加快后減慢，說明反應(yīng)放熱，后來，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢；放熱；
（2）在0---4min內(nèi)生成二氧化碳0.3mol，則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.6mol，v（HCl）=

△c

△t

=

0.6mol 1L

4min

=0.15mol/（L?min），故答案為：0.15mol/（L?min）；
（3）6 min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，濃度變化量為0，所以反應(yīng)速率為：0 mol/（L?min），故答案為：0 mol/（L?min）；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，濃度變化量為0．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較簡單．