Question

13．已知某無(wú)色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯堿性性．相關(guān)的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH，CH₃COONa．
（3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是BC．（選填編號(hào)字母）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（OH^-）＞c（Na⁺）   D．c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）F． c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，為CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸電離大于醋酸根離子的水解溶液顯酸性；
（3）無(wú)色溶液中只含有包括Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)離子濃度關(guān)系和電離以及水解情況來(lái)回答．

解答 解：（1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，為CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）則溶液中的溶質(zhì)CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸電離大于醋酸根離子的水解溶液顯酸性，所以溶質(zhì)為：CH₃COOH，CH₃COONa，
故答案為：CH₃COOH，CH₃COONa；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時(shí)存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）
+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以BC不可能出現(xiàn)，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解等知識(shí)解答．