8．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（　　）
A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

分析 同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，故微粒半徑：Al3+＜Al＜Mg＜K，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，難度不大，注意對(duì)半徑大小比較規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但實(shí)際可能因速率很小而不一定發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）等質(zhì)量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH4；
（2）兩種氣態(tài)烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO2和10.8gH2O，則混和烴中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，若該烴能與溴水反應(yīng)褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C6H10，它的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈．它與Br21：1加成可以得到三種產(chǎn)物，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯環(huán)的某烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B單質(zhì)的氧化性比D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素在自然界中含量最豐富．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的名稱(chēng)氫，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學(xué)式Na2S．
（4）寫(xiě)出一種均含有四種元素的化合物與堿相互反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是（　�。�
A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知某無(wú)色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯堿性性．相關(guān)的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH，CH3COONa．
（3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是BC．（選填編號(hào)字母）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（OH-）＞c（Na+）   D．c（Na+）＞c（OH-）
E．c（OH-）＞c（CH3COO-）F． c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物不一定屬于醇類(lèi)
B．代表醇類(lèi)的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基
C．酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)
D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱(chēng)是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過(guò)ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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