【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 +H2SO4(濃)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.混鹽CaOCl2 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

B.濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

C.每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A.混鹽 CaOCl2的陽離子是Ca2+，陰離子是Cl-、ClO-，陰離子與陽離子之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中也含有Cl-O共價(jià)鍵，A正確；

B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl 的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；

D.1mol混鹽 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混鹽中含有3NA個(gè)離子，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B. 將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。據(jù)此試判斷下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D. 石墨與金剛石互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)_______，最外層電子數(shù)逐漸_______，非金屬性逐漸_______。同一主族的元素，從上到下：非金屬性逐漸______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）。

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大

D

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA

C. 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D. 56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是( )

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：HF＞HClO4 　 ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB. 酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D. 最高正價(jià)：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的組合是（ ）

A

B

C

D

E

①若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿；

②若A(OH)n為兩性氫氧化物，則D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以與其簡單氫化物反應(yīng)；

③若HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能具有強(qiáng)氧化性；

④若HnEOm為強(qiáng)酸，A的氯化物一定是離子化合物。

A. ①④B. ②④C. ②③D. ③④

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