Question

7．下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA
一	①
二	②			③		④	⑤		⑥
三	⑦	⑧					⑨		⑩
四	⑪		⑫						⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；單質(zhì)室溫下呈液態(tài)為溴單質(zhì)；
（2）⑩為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，非金屬性最強(qiáng)是F元素，金屬性最強(qiáng)是K元素；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）⑩為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF；HCl；H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．