8．下列過程中共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．食鹽熔化D．電解水生成氫氣和氧氣

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B．木炭吸附是物理變化，故B錯誤；
C．食鹽屬于離子化合物，不存在共價鍵，故C錯誤；
D．水通電生成氫氣和氧氣，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，存在共價鍵的斷裂和形成，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．丙烯醇（CH2═CH-CH2-OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）0.3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大增大（填“增大”或“減小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=55時，Mn2+開始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．海水中蘊藏的元素高達(dá)80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg•L-1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2、BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集．
（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A、Ar        B、CO2 C、O2 D、N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物
C．石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應(yīng)都屬于化學(xué)變化
D．乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯乙烷制備乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（　　）
A．W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低
B．五種元素均在元素周期表的s區(qū)
C．電負(fù)性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)
D．五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同

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