Question

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是（　�。�

• A． 200mL0.1mol/LKCl溶液
• B． 200mL0.10mol/LNaCl溶液
• C． 200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液
• D． 100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液

Answer 1

分析 溶液中粒子的物質的量濃度=溶質的物質的物質的量濃度×離子個數(shù)，粒子的濃度與溶液的體積無關；100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，先計算出各選項中氯離子濃度，然后進行比較即可．

解答 解：100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A．200mL0.1mol/LKCl溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=c（KCl）=0.1mol/L=0.1mol/L，故A錯誤；
B．200mL0.10mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=c（NaCl）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C正確；
D．100mL 0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中不存在氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意明確溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少及溶質的濃度，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．