9．為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．鐵粉

分析 氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液再過(guò)濾即可．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程
D．非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變成自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測(cè)定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）甲組同學(xué)利用以下裝置制備碳酸氫鈉（如圖1）：
已知：1．反應(yīng)原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．NH3極易溶于水

①圖中裝置的連接順序?yàn)閍接e，b接f，g接h．
②裝置B中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③實(shí)驗(yàn)中要求先通入NH3，過(guò)量之后再通入CO2．
④裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說(shuō)明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH溶液，裝置G的作用是干燥CO2．
③實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有固體樣品質(zhì)量和H堿石灰的增重．
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，改進(jìn)的措施是在裝置H后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀(jì)的主要能源，但氫氣需要由其他物質(zhì)來(lái)制備．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O(shè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產(chǎn)物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測(cè)得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質(zhì)的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮一個(gè)條件．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應(yīng)在第5min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.91．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負(fù)”），通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號(hào)）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對(duì)建設(shè)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請(qǐng)寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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