8．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH2CH3   2-甲基丁烷B．間二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-羥基丁烷D．2-甲基-2-丙烯

分析 A．選取主鏈?zhǔn)亲铋L(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烷，甲基在2號(hào)C，命名即可；
B．兩個(gè)甲基在苯環(huán)對(duì)位碳原子上，稱為對(duì)二甲苯；
C．CH3CH2CH2CH2OH中含有官能團(tuán)羥基，命名為醇；
D．烯烴的命名：選擇最長(zhǎng)含有雙鍵的碳鏈為主鏈，從離雙鍵最近的碳原子開(kāi)始編號(hào)．

解答 解：A．選取主鏈?zhǔn)亲铋L(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烷，甲基在2號(hào)C，該有機(jī)物命名為2-甲基丁烷，故A正確；
B．間二甲苯；甲基在苯環(huán)對(duì)位碳原子，該有機(jī)物正確命名為苯，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2CH2CH2OH中含有官能團(tuán)羥基，命名為醇，該有機(jī)物命名為：1-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D．2-甲基-2-丙烯；該有機(jī)物主鏈為丙烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，甲基在2號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物的命名原則，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，達(dá)到平衡時(shí)則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)過(guò)程中體系的能量增多（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為25：33．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫(xiě)出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
B．經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)中分別加入等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol
B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：2：3
C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D．V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程
D．非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變成自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．研究CO、CO2的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用對(duì)建設(shè)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫(xiě)兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請(qǐng)寫(xiě)出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．

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