分析 (1)過(guò)氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣;
(2)高溫條件下,過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉;
(3)酸性條件下,雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水;根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物.
解答 解:(1)胃酸的主要成分是鹽酸,過(guò)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣,離子方程式為:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑,
故答案為:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑;
(2)高溫條件下,過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉,反應(yīng)方程式為3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O,
故答案為:3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O;
(3)酸性條件下,雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物,離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮?dú)夂退潆x子,該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),得失電子最小公倍數(shù)是22,所以其方程式為11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;11,2,2,2,1,10,2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,采用知識(shí)遷移的方法解答過(guò)氧化鎂和鹽酸的反應(yīng),知道硫氰根離子中各個(gè)元素化合價(jià),題目難度中等.
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A. | 碘的升華 | B. | 生石灰溶于水 | C. | 鎂與稀鹽酸反應(yīng) | D. | 氨氣分解 |
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A. | 通入HCl氣體 | B. | 加入適量氫氧化鈉固體 | ||
C. | 加入適量KHCO3 | D. | 加入適量Na2CO3晶體 |
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