精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

分析 A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；
D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32-，可能為碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有銀離子，不一定有SO42-，故B錯誤；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；
D．加入氨水直至氨水過量，先產生白色沉淀，后沉淀消失，原溶液中可能含有銀離子，氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．②④B．①④C．②③D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．某元素的一種核素X失去兩個電子后，電子數為a，中子數為b，則該核素質量數為a+2+b
B．某元素的一種核素X的質量數為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
C．我國最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P，該核素形成的最高價氧化物化學式為P2O5
D．活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RClx，該氯化物中R微粒核內中子數為y，核外電子數為z，該核素可以表示為x+zx+y+zR

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，其核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6：1：1，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學基本概念的敘述中正確的是（　　）
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應中一定有元素化合價的升降
D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液的導電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質是（　�。�
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能，乙為化學能轉化為電能．
（3）寫出乙實驗的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實驗中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時間后，兩電極的質量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產生的SO2氣體中是否含CO2氣體并驗證SO2的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應該裝下列B試劑（填編號）
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO2
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe2+氧化成Fe3+．
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO4溶液   D．NaOH溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案