Question

15．（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關系是Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH．（用化學式表示）
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）．
（3）NH₄HSO₄的電離方程式為NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據在酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離；在堿溶液中，氫離子全部來自于水的電離；而在正鹽溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離來分析；
（2）依據沉淀溶解平衡的溶度積常數表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（3）硫酸氫氨為強電解質，在水中完全電離生成氨根離子、氫離子、硫酸根離子．

解答 解：（1）pH=10的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，由于碳酸根水解結合了氫離子，故c（OH^-）能代表水電離出的全部，故此溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L；
pH=10的NaOH溶液中，氫離子全部來自于水的電離，故水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L；
pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，由于銨根離子水解結合了水電離出的氫氧根，故溶液中的氫離子能代表水電離出的全部，即溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L；
pH=4的HCl溶液溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-，10mol/L，氫氧根全部來自于水的電離，故水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L；
通過分析可知，Na₂CO₃溶液中對水的電離的促進程度與NH₄Cl溶液相同，HCl溶液對水的電離的抑制程度和NaOH溶液相同，
故答案為：Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH；
（2）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數，Ksp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（3）硫酸氫氨為強電解質，完全電離，電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查弱電解質的電離和鹽類水解，明確電解質的強弱及電離方式、鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．