5．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是abd（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失         b．鈉熔化成一個光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大         d．恢復(fù)到室溫時，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b．
①用鋁箔包住鈉　　 ②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多
b．①收集氣體體積較大
c．②收集氣體體積較大．

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變；
（2）生成的氫氣包括鈉和水反應(yīng)的，氫氧化鈉和其它金屬能放出氫氣則生成的氫氣就較多；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉Al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多．

解答 解：（1）鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個光亮的小球，并四處游動，最后消失，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，飽和溶液中溶劑減少，所以溶液中Na+數(shù)目減少，故答案為：abd；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，故選b；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉Al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多，氫氣增多的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：b．

點評 本題以鈉的實驗設(shè)計為載體考查了鈉的性質(zhì)，會根據(jù)鈉的性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象即可解答，注意Al的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用離子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）c（H2O）2；
（3）已知NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列微粒和基團(tuán)中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳負(fù)離子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是① （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時，溶液中無HCO${\;}_{3}^{-}$
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=5：1時，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中只有Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012請寫出甲溶質(zhì)B的電離子方程式BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，求：
（1）放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化學(xué)式表示）
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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