16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．反應(yīng)生成水、二氧化硫、硫酸鈉；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵，溶液為黃色；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比及電荷守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液的離子反應(yīng)為HSO3-+H+═H2O+SO2↑，故A正確；
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于生活中常見藥物的說法，不正確的是（　　）
A．“胃舒平”是治療胃酸過多的藥物
B．“阿司匹林”是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物
C．“創(chuàng)可貼”是小傷口的外用消炎藥物
D．“風(fēng)油精”是包治百病的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量筒量取濃硫酸約27.17mL
B．從碘水中萃取碘，如果沒有四氯化碳和苯，其實(shí)也可以用酒精代替
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸干
D．從石蠟油中取用金屬鈉，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的金屬鈉放回試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)N2O5（g）濃度為2.98mol•L-1，則T1＜T2
B．T1溫度下的平衡常數(shù)值為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)△S＞0，雖然是吸熱反應(yīng)，在常溫下也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：ENaOH FNa2CO3
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2與足量D反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.4NA．
（3）反應(yīng)①②③④⑤⑥中是氧化還原反應(yīng)的是①②③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．如用此種電池電鍍銅，待鍍銅金屬上增重19.2g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）先生產(chǎn)銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；
（2）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學(xué)認(rèn)為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個(gè)試驗(yàn)中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)不必實(shí)施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請?jiān)谙铝锌崭駥懗霾槐貙?shí)施的實(shí)驗(yàn)代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結(jié)論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應(yīng)式：2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為20：23；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{15}{23}$；（用分?jǐn)?shù)表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)（Ⅰ）無法確定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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