14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

分析 先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．

解答 解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，
質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，
x=$\frac{ng×b}{mg}$=$\frac{nb}{m}$個(gè)； 
ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{\frac{nb}{m}}{{N}_{A}}$=$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol，
其體積為：V=n×Vm=$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol×22.4l/mol=$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L，
故答案為：$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

（把圖中“一定實(shí)驗(yàn)步驟”換成“加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶”）
請(qǐng)回答下列問題．
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式回答），實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有③⑦ （填編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是防止Fe2+被氧化，同時(shí)熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出．
Ⅱ．莫爾鹽組成的測(cè)定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g． 
②選擇下圖所示的部分裝置連接起來(lái)，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號(hào)），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)．
（4）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞；吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是H2SO4溶液．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，摩爾鹽中n（N${H}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：n（S${O}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下對(duì)pH＜7的溶液的正確說法是（　�。�
A．一定是酸溶液B．一定是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p131Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為sp3雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐形．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說明加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．在該溫度下加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$減小
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B．含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)為2NA
C．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
D．2mol氦氣含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．1.5mol SO3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鹵族元素某種性質(zhì)（A）隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A不可能表示（　�。�
A．非金屬性B．氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)熔點(diǎn)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

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