18．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D．圖4所示裝置用于分離出溴苯

分析 A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．不能在容量瓶中直接稀釋溶液；
D．溴苯和水互不相溶．

解答 解：A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，不能用加熱的方法除雜，否則影響碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，故C錯誤；
D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離以及溶液的配制，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說法正確的是（　�。�
A．42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應(yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
 起始投料/mol
編號		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．
（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol．L-1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、N03-、SO42-
C．$\frac{C{（H}^{+}）}{C（{OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，則c1、c2、c3的范圍分別是：0＜c1＜0.2、0.3＜c2＜0.9、0＜c3 ＜0.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ⅰ反應(yīng)①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，
ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．
ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種．
I．含有苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案