11．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．Al和Fe3O4的反應(yīng)
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．液態(tài)水氣化屬于物理變化，不是反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；
C．濃硫酸的稀釋屬于放熱過程，不是反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查化學(xué)中吸熱或放熱問題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．
  人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）計(jì)算該樣品此時(shí)c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中的溶液顯淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩及其化合物廣泛應(yīng)用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是：無Cl2產(chǎn)生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH4VO3的相對分子質(zhì)量為117）

a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
c、同時(shí)失去NH3和H2O
d、同時(shí)失去H2、N2和H2O
（4）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml．離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O產(chǎn)品的純度為91%．
（5）V2O5 具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO+．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分別于濃鹽酸反應(yīng)制取等量的Cl2時(shí)，消耗V2O5、KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物之間能相互反應(yīng)
B．N單質(zhì)能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
C．N的氫化物沸點(diǎn)高于其它同族元素氫化物的沸點(diǎn)
D．P、Q、K對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA
B．1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C．4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D．50mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：（如圖4）
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有人說假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在． 下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
B．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑．

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵，1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是18NA．
（4）通過X-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)：Ti原子的配位數(shù)為6；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正八面體；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm．則該氮化鈦晶體的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．則${\;}_{95}^{241}$Am原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．241B．146C．95D．336

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