20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0
B．在標準狀況下，4.48 L氧單質(zhì)含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
C．在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；
B、氧單質(zhì)分為氧氣和臭氧；
C、在醋酸溶液中，氫離子來自于水和醋酸；
D、1molN5+中含34mol電子．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，但鈍化也為化學反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0，故A錯誤；
B、標況下4.48L氧單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，但氧氣和臭氧均為氧單質(zhì)，由于沒有指明氧單質(zhì)的種類，故含有的氧原子的個數(shù)為0.4NA個，還可能為0.6NA個，故B錯誤；
C、在醋酸溶液中，氫離子來自于水和醋酸，故當CH3COO-為NA時，由醋酸電離出的氫離子為NA個，但由于水也能電離出氫離子，故溶液中的氫離子個數(shù)大于NA個，故C正確；
D、1molN5+中含34mol電子，故0.1molN5+中含3.4mol電子即3.4NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　�。�
A．CO、N2B．NO、CH4C．C2H4、NOD．SO2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反應(yīng)化學方程式及離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
①：漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣．
②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學方程式及離子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中失效，漂白粉失效原因，化學方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．正極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-═2O2-
B．負極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D．負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．H2SO4  HCl   Mg（OH）2   MgCl2B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2O   HNO3  NaOH      KNO3D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g．
試回答有關(guān)問題：
（1）通過實驗①、②、③和必要計算，填寫下表中部分離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？）．
部分離子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/（mol•L-1）
無法確定		0.2
0.1
0.4
0
（2）判斷K+是，最小濃度為0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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