20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI

分析 在Br-、I-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．

解答 解：在Br-、I-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，
A．當(dāng)氯氣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故A不選；
B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；
C．當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故C不選；
D．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列各組物質(zhì)溶于水后，得到無色溶液的一組是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請(qǐng)寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液檢驗(yàn)
D．稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe2O3 后銅能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．芳香族化合物顛茄酸乙酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是乙炔，反應(yīng)②用的試劑是HBr（或溴化氫）．
（2）A與丙烯腈（CH2=CHCN）反應(yīng)能得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1的共聚產(chǎn)物），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)③的條件是NaOH水溶液、加熱．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是．
（5）顛茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，則顛茄酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對(duì)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH＜5
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

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