Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
• B． 一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
• C． Fe³⁺中的Fe²⁺可用KSCN溶液檢驗
• D． 稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe₂O₃ 后銅能溶解

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯氣具有強氧化性，和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵分析；
B、一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C、三價鐵離子的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe³⁺，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；而亞鐵離子與KSCN溶液，無現(xiàn)象；
D、因Fe₂O₃能與稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃能與銅粉反應(yīng)：Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄．

解答 解：A、氯氣具有強氧化性，和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，故A錯誤；
B、一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，而不是氫氧化鐵，故B錯誤；
C、三價鐵離子的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe³⁺，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；而亞鐵離子與KSCN溶液，無現(xiàn)象，要用檢驗亞鐵離子可再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe²⁺，故C錯誤；
D、因Fe₂O₃能與稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃能與銅粉反應(yīng)：Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄，所以銅粉溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應(yīng)用、酸的氧化性和鐵的性質(zhì)，根據(jù)離子檢驗產(chǎn)生特征現(xiàn)象進行判斷是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．