17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

分析 A、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，體積越��；
D、同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故B正確；
C、同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，體積越小，故等質(zhì)量的氣體，體積之比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相同，與其相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，難度不大，阿伏伽德羅定律重在理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4 •5H2O、磁性氧化物都是純凈物
B．一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
C．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)
D．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
 Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
①氫氧化鎵的電離方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②鎵與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③．
 N2（g）+3H2（g）?2NH3
 ①1mol   3mol  0mol
②0mol    0mol   2mol
 ③0.5mol  1.5mol   1mol
 ④1mol  3mol  2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將一小塊鈉用小刀切開，觀察切面，看到表面光亮，但很快變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體，取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，有無色無味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將得到的溶液（經(jīng)檢測(cè)為100mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%密度為1.50g•mL-1的堿溶液），用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不溶于水的銀鹽見光都能分解
B．AgBr見光分解，可制作感光材料
C．AgI可用于人工降雨
D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機(jī)  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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