2．下列敘述正確的是（　�。�
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

分析 A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度；
B、碳酸鈣在水溶液中能完全電離；
C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)；
D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸．

解答 解：A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，所以雖然碳酸鈣在水中的溶解度小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)溶于的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的不一定弱，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛�、谟梢胰┲迫∫掖肌　　　、垡胰┑你y鏡反應(yīng)�、芗兹┡c新制的氫氧化銅反應(yīng)　�、菀蚁┡c氫氣的加成　　⑥甲烷的燃燒反應(yīng)�、弑–H3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　　�、嘁胰彩垢咤i酸鉀酸性溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號(hào)稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機(jī)溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是臭氧層空洞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1.204×1024個(gè)CH4，是2mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個(gè)H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有四種相同濃度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它們的酸性由強(qiáng)到弱的是（　　）
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性（　�。�
A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案