16．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3

分析 用惰性電解電解質(zhì)溶液時，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質(zhì)為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A不選；
B．電解NaOH溶液時，實質(zhì)上是電解水型，但電解后NaOH濃度增大，溶液的pH增大，故B不選；
C．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故C不選；
D．電解硝酸鉀溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以是電解水型，硝酸鉀是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確電解時陰陽極放電離子順序及電解后溶液離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)和歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液，若無其他試劑，可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分．實驗內(nèi)容及記錄如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL氣體．
②量取10.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL氣體．
回答下列問題：
（1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）結(jié)合離子方程式說明判斷的理由：根據(jù)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能產(chǎn)生CO2氣體，實驗①產(chǎn)生的氣體多于②，說明實驗①反應(yīng)后溶液里不存在HCO3-，H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出；；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液，畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與膠體的知識無關(guān)的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B．工廠里用靜電除塵
C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀
D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
①、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，O原子的物質(zhì)的量為1mol
②、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是15.9g，其中Na+的物質(zhì)的量為3mol
③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA個Al3+．
④、MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol．
⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO2，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
B．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH 溶液加熱，然后過濾，從濾液中可得較純的油脂
C．將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無水乙醇中，反復(fù)操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液經(jīng)加熱蒸干，再高溫灼燒后仍能得原物質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

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