6.下列溶液經(jīng)加熱蒸干,再高溫灼燒后仍能得原物質(zhì)的是( 。
A.NaHCO3B.FeSO4C.FeCl3D.Na2CO3

分析 加熱蒸干并灼燒的過程中,要注意考慮鹽的水解平衡的移動(dòng)、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況,氯化鋁易水解,碳酸氫鎂加熱易分解,硫酸亞鐵易被氧化.

解答 解:A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸亞鐵溶液在加熱過程中易被氧化,故B錯(cuò)誤;
C.FeCl3溶液加熱時(shí)水解生成氫氧化鐵和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),生成的氫氧化鐵在灼燒時(shí)生成氧化鐵,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉在溶液在加熱時(shí)水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉,但氫氧化鈉難揮發(fā),最后得到的固體為Na2CO3,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì),側(cè)重于水解、分解等知識(shí),為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變的是( 。
A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.對(duì)下列結(jié)構(gòu)命名或?qū)σ阎麑懡Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(1)2,4,4-三甲基己烷,
(2)間甲基苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解.
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色.
(2)取少量上述溶液,置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓:此反應(yīng)屬于復(fù)分解(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中,不能形成溶液的是( 。
A.白醋B.食用油C.食鹽D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.草酸、草酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
(1)下列有關(guān)說怯正確的是C
A.草酸在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
B.NaHC2O4溶液顯酸性是因?yàn)樗馑?br />C.草酸鈉溶液顯堿性,說明草酸是弱電解質(zhì)
D.0.1mol•L-1(NH42C2O4洛液中的c(NH${\;}_{4}^{+}$)比0.1mol•L-1(NH42SO4溶液中的大
(2)下列說怯正確的是BD
A.在圖示曲線中,曲線①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4
C.pH=5時(shí),溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4)>c(HC2
O${\;}_{4}^{-}$)
D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)?c(H2C2O4)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)
(3)現(xiàn)將a mol•L-1的K2C2O4溶液與b mol•L-1的KHC2O4溶液等體積混合(a、b均大于0),所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+3c(H2C2O4),試根據(jù)你學(xué)過的溶液知識(shí)證明一定有:a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.試解釋下列事實(shí):NaHS溶液呈弱堿性,Na2S溶液里較強(qiáng)堿性,酸式鹽NaH2PO2溶液為酸性,Na2HPO4溶液卻為堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氫氣是一種清潔能源.用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol.
(2)第II步為可逆反應(yīng).在800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0mol/L,水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是變。
(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的第II步反應(yīng),下列說法中能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc(填序號(hào)).
a.四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
b.單位時(shí)間內(nèi)斷開amol H-H鍵的同時(shí)斷開2a mol O-H鍵
c.反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(4)某溫度下,第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示.下列判斷不正確的是CD.
起始濃度
c(H2O)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO)/mol/L0.0100.0100.020
A.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015mol/L
D.平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.人們用NH4Cl 溶液來處理含NaNO2的廢液,使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步:NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對(duì)第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是( 。
①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)         
②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)
④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.
A.①③B.②④C.③④D.①②

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